题目
题型:不详难度:来源:
(1)该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物? (填“是”或“否”)。甲的化学式是 。
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值,请设计实验方案 。
(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是 ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是 。
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料) 。
答案
(2)2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑(2分)
取样,加稀HNO3溶解后分成二等份,其中一份加入Na2CO3溶液,得到CaCO3沉淀,称重后求得n(Ca2+);另一份加入AgNO3溶液,得到AgCl沉淀,称重后求得n(Cl-), 用下式即可求得x值: (3分,其它合理答案也给分)
(3)2Cl- + MnO2 + 4H+= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)
保持FeCl2溶液呈酸性,并加入铁粉防止氧化 (2分)
(4)Ca + CaCl2 = 2CaCl
解析
试题分析:(1)化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%,加起来比100%小,表明该物质中还含有氢元素,其质量分数为:100%-52.36%-46.33%=1.31%。因此,可以来确定甲这种物质的化学式:
N(Ca)︰N(Cl)︰N(H)=
可以得出化学式为:CaHCl,可以看出没有得到所谓的正一价的钙。
(2)甲与水反应可得H2,说明是发生了氢元素的自身氧化还原反应:
2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑
取样,加稀HNO3溶解后分成二等份,其中一份加入Na2CO3溶液,得到CaCO3沉淀,称重后求得n(Ca2+);另一份加入AgNO3溶液,得到AgCl沉淀,称重后求得n(Cl-), 用下式即可求得x值:
(3)从第一步中可以知道,CaCl2+H2=CaHCl+HCl
2Cl- + MnO2 + 4H+=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
乙的水溶液与Fe反应所得的是FeCl2溶液,不稳定,一是容易被空气中的氧气氧化,二是二价铁离子会发生水解,保存该溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性,并加入铁粉防止氧化
(4)可以用强的还原剂来还原:如Ca + CaCl2 = 2CaCl
核心考点
试题【某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为5】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2g氢气所含原子数是NA |
B.17g NH3所含的电子数是10NA |
C.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1:1 |
D.2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA |
A.2g H2和16gO2 |
B.1 mol O2和18gH2O |
C.22.4 L He和1mol H2 |
D.标准状况下,2 L H2和2 L H2O |
A.20 mL 2 moL/L Mg(NO3)2 |
B.100 mL 2.5 mot/L NaNO3 |
C.25 mL 1.0mol/L Al(NO3)3 |
D.30 mL 2.5 mol/L NH4NO3 |
A.0.125ol/L | B.0.175mol/L | C.0.25 mol/L | D.0.5 mol/L |
A.0.045 mol/L | B.0.036 mol/L | C.0.026 mol/L | D.0.028 mol/L |
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