题目
题型:不详难度:来源:
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少 ?
(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,需要该溶液的体积为多少?
(3)向(2)所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L- 1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为多少?通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少?
答案
解析
试题分析:(1)C=n/v=117g/58.5g/ mol/1L=2mol·L-1
(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,
1mol·L-1×0.5L=2mol·L-1×V
V=0.25L,即250 mL.
(3)1mol·L-1的NaCl溶液中,Na的物质的量浓度为1mol·L- 1
通入一定量的HCl后,Cl-的物质的量浓度为3 mol·L- 1,由电荷守恒知,H+的物质的量浓度为2mol·L- 1,由n=c×v=2mol·L- 1×0.5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22.4L.
核心考点
试题【将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液,回答下列问题:(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少 ?(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,需】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2 | B.H2 | C.O2 | D.CO |
A.64 g SO2含有氧原子数为NA |
B.物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA |
C.标准状况下,22.4 LH2O的分子数为NA |
D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA |
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子 mol,含SO42-离子 个。
(3)0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 ,它们在同温同压下的体积比是 。
(1)该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2)配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。(2分)
(3)配制时必需的玻璃仪器有:______________________________________________________。(2分)
(4)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操作是______。(1分)
(5)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 。(1分)
(6)下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响)?
①转移溶液后,未洗涤烧杯: ;(1分)
②容量瓶用水洗净后未烘干: ;(1分)
③定容时俯视容量瓶的刻度线: 。(1分)
A.1.204×1024个O2 | B.3molCO2 |
C.标准状况下89.6LCl2 | D.90g水 |
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