用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．64 g SO2含有氧原子数为NAB．物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NAC． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．64 g SO₂含有氧原子数为N_A

B．物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl₂溶液，含有Cl^－离子数为N_A

C．标准状况下，22．4 LH₂O的分子数为N_A

D．常温常压下，14 g N₂含有分子数为0.5 N_A

答案

解析

试题分析：A、64 g SO₂的物质的量＝64g÷64g/mol＝1mol，其中含有氧原子数为2N_A，A不正确；B、不能确定溶液的体积，因此物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl₂溶液中,不能计算含有的Cl^－离子数,B不正确；C、标准状况下水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，所以22．4 LH₂O的分子数一定不是N_A，C不正确；D、常温常压下，14 g N₂的物质的量＝14g÷28g/mol＝0.5mol，因此其中含有分子数为0.5 N_A，D正确，答案选D。

核心考点

试题【用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．64 g SO2含有氧原子数为NAB．物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NAC．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）8 g CH₄的物质的量为      ，在标准状况下所占的体积约为         ；
（2）100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺离子      mol，含SO₄^2-离子            个。
（3）0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为          ，分子个数之比为             ，原子个数之比         ，它们在同温同压下的体积比是         。

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为           mol/L。
（2）配制250mL 0.92mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸         mL。（2分）
（3）配制时必需的玻璃仪器有：______________________________________________________。（2分）
（4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）
（5）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是                                 。（1分）
（6）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：        ；（1分）
②容量瓶用水洗净后未烘干：         ；（1分）
③定容时俯视容量瓶的刻度线：        。（1分）

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下列物质含分子最多的是

A．1.204×10²⁴个O₂	B．3molCO₂
C．标准状况下89.6LCl₂	D．90g水

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如果1g水中含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数是

A．amol^－1

B．18amol^－1

C．2a^－1

D．9amol^－1

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某盐的混合物中含有0.1mol Na⁺、0.6mol Mg²⁺、0.3mol Cl^-，还有SO₄^2-，则SO₄^2-为

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.3 mol

D．0.7mol

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