题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化钾 | B.氯化汞 | C.氯化镁 | D.氯化钡 |
答案
解析
试题分析:A.设13.6gKCl完全反应生成氯化银的质量为ag
KCl~AgCl
143.5
13.6g ag
解得a=25.8g<29.5g A错误;
B选项,设13.6gHgCl2完全反应生成氯化银的质量为bg
HgCl2~2AgCl
287
13.6g bg
解得b=14.40g<29.5g B错误;
C选项,设13.6gMgCl2完全反应生成氯化银的质量为cg
MgCl2~2AgCl
287
13.6g cg 解得c=41.08g>29.5g C正确;
D选项,设13.6gBaCl2完全反应生成氯化银的质量为d
BaCl2~2AgCl
287
13.6g dg 解得d=18.76g<29.5g D错误。
核心考点
试题【有13.6g氯化锌样品(其中混有另一种氯化物),将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液,可得沉淀29.5g,则样品中可能含有下列哪一种氯化物( )A.氯化钾B.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
[已知反应CaC03 + CO2 + H20→Ca(HCO3)2 ]
(1)在标准状况下,生成气体的体积;
(2)生成物的物质的量浓度;
(3)反应后的溶液中SO 的物质的量浓度;
(4)在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,需加入氢氧化钾溶液的体积。
A.1.01×105 Pa、25 ℃时,2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 |
B.0.1 L 3 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 |
C.5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023 |
D.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023 |
试求:原混合气体中PH3与H2的体积比。
A.2.4g镁与足量的盐酸反应,电子转移数目为0.1NA |
B.0.5mol/L的Na2SO4的溶液中含NA个Na+ |
C.1molNa2O2固体中含2NA个阴离子 |
D.1molCH5+离子所含电子数为10NA |
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