题目
题型:不详难度:来源:
(2)3.01×1024个OH—与 molNH3的质量相同。
(3)15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol,则X的相对原子质量是 。
(4)3.6g重水2H2O含电子物质的量为 。
(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示) 。
答案
解析
试题分析:(1)5.4/18*2="0.6" (2)3.01×1024/6.02×1023=5mol,因二者摩尔质量相同,答案为5mol。(3)15.6/0.2-46=32 (4) 3.6/20*10=1.8mol (5) 同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比。利用原子守恒即可推出。
核心考点
举一反三
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有: 。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为 g。
(3)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操作是 。
(4)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是: 。
(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏低的有 ;无影响的有 。
A.称量用了生锈的砝码; |
B.将NaOH放在纸张上称量; |
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; |
D.定容时俯视刻度线 |
(1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中的溶解)
(2)所得溶液中氯化钙的物质的量浓度。
(3)所用稀盐酸的质量分数。
A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是NA |
B.常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NA |
C.标准状况下,1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为6/22.4 NA |
D.常温常压下,1mol乙烷所含有的共价键数目为8NA |
A.46 g | B.44 | C.64 g/mol | D.32 g/mol |
A.26.3倍 | B.12倍 | C.15.25倍 | D.13.2倍 |
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