将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将0.1mol·L^-1K₂SO₄溶液、0.2mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液与水混合，欲使混合溶液中K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-物质的量浓度为0.1mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1，则所用的K₂SO₄溶液，Fe₂(SO₄)₃溶液、水的体积比约为（）

A．1：1：1

B．2：1：1

C．1：1：2

D．2：1：2

答案

解析

试题分析：1L的0.1mol·Ｌ^－１的K_２SO_４溶液Ｋ^＋有0.2mol, SO_４^２－0.2mol,1L的0.2mol·Ｌ^－１的Al_２（SO_４）_３溶液, Al³^＋0.4mol。但Ｋ^＋、Al³^＋浓度分别为0.1mol·Ｌ^－１、0.1mol·Ｌ^－１。所以其Ｋ^＋、Al³^＋体积比2比1才可，K^＋2L，Al³^＋1L此时两者都是0.4mol, SO_４^２－为0.8mol,所以加水1L,才使K^＋、Al³^＋、SO_４^２－的浓度为0.1mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1。故选B。

核心考点

试题【将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100，则a值为               。
（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是
（3）25.4g 某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是         ；A的相对原子质量是      ；ACl₂的化学式是        。
（4）某混合物由Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23: 9，则Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物质的量之比为             ，含1.00mol SO₄^2–的该混合物的质量为             。

题型：不详难度：| 查看答案

下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液	B．0.5 L含49 g H₂SO₄的溶液
C．将1mol Na₂O 溶于水并配成1 L的溶液	D．含K^＋为1mol·L^－1的K₂SO₄溶液

题型：不详难度：| 查看答案

下列溶液Cl^－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L^－1氯化铝溶液中Cl^－的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1氯化钠溶液	B．75 mL 1.5 mol·L^－1氯化钙溶液
C．150 mL 1 mol·L^－1氯化钾溶液	D．50 mL 3 mol·L^－1氯化镁溶液

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是

A．同温同压下甲烷（CH₄）和氧气的密度之比为2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

题型：不详难度：| 查看答案

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含0.1 mol BaCl₂的溶液中Cl^－数为0.1N_A	B．22 g CO₂所含有的分子数为0.5N_A
C．11.2 L CO₂所含有的分子数为0.5N_A	D．常温下N_A个Cl₂分子所占有的体积为22.4 L

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点