题目
题型:不详难度:来源:
则:(1)求转移电子的数目。
(2)反应后溶液中H+的物质的量为多少?
答案
解析
试题分析:由题中方程式可知消耗SO21mol时转移电子2mol、生成H+4mol,所以当消耗标准状况下2.24LSO2时转移电子0.2mol,生成HCl0.2mol,反应后溶液中的H+的物质的量为0.4mol。
核心考点
试题【已知反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L,则:(1)求转移电子的数目。(2)反应后溶液中H+的物质的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末,经充分搅拌后过滤,若液体体积仍为500mL,
求OH-离子的物质的量浓度。
(2)若使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.01mol·L-1,求需要通入标准状况下二氧化碳气体
多少升?
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L |
B.25℃,1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA |
C.标准状况下,11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA |
D.常温常压下,44 g CO2含有的原子数为3NA |
①质量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德罗定律
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
(2)在25℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为________。
(3)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断B可能是________。
(1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
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