有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L^﹣1的盐酸的体积至少为（　　）

A．0.05 L

B．0.1 L

C．0.2 L

D．1 L

答案

B．

解析

试题分析：FeO、Fe₂O₃的混合物，在足量H₂气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g为混合物中氧原子的质量，物质的量

=0.05mol；将等质量的FeO、Fe₂O₃的混合物与盐酸反应，使之完全溶解，当恰好反应时，需要盐酸的体积最小，此时恰好为FeCl₂、FeCl₃，FeO、Fe₂O₃中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl^﹣替换﹣2价的O，所以n（Cl^﹣）=2n（O）=0.05mol×2=0.1mol，所以盐酸的体积为

=0.1L．

核心考点

试题【有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^﹣ 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^﹣、Al（OH）₃、NO₃^﹣、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO₃^﹣+　  　+　  　→　          +　  　+　 ^﹣　该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　               　．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=﹣a KJ/mol
Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：　                                  　．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为　        　L（标准状况）

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标准状况下，在三个干燥烧瓶一瓶为干燥纯净氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶为二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V(NO₂):V(O₂)=4:1），然后分别做喷泉实验，则三瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )

A．2:1:2

B．5:5:4

C．1:1:1

D．无法确定

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38.4mg Cu跟适量的浓HNO₃反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到22.4mL（不考虑NO₂部分聚合成N₂O₄），则消耗HNO₃的物质的量（）

A．1.0×10^—3mol

B．1.6×10^-3mol

C．2.2×10^—3mol

D．2.4×10^—3mol

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甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L^—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）
A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g

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用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
①常温常压下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含中子数为8N_A
②常温下，1L0．1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中阴离子数目之和大于0．1 N_A
③常温常压下，0．3molCl₂通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 N_A
④25⁰C，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-数目为0．1 N_A
⑤标准状况下，22．4LSO₃的分子数为N_A
⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O₂混合后气体的分子总数小于N_A

A．①②③

B．①②⑥

C．②④⑥

D．③④⑤

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