题目
题型：0103 期中题难度：来源：
H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是B．0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
答案
核心考点
试题【醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是[ ]A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）＋c（CH】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
NH4+＋NH2-。据此判断以下叙述中错误的是B．一定温度下液氨中c(NH4+)、 c(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4+)＝c(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2-)
B．c(H+)
C．c(OH-)
D．c(CH3COO-)
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
B．醋酸能与水任何比例互溶
C．溶液的导电能力比盐酸弱
D．溶液中存在着醋酸分子
B．B酸比A酸容易电离
C．B是弱酸，A是强酸
D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
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