题目
题型:不详难度:来源:
A.6.4g | B.4.8g | C.2.4g | D.1.6g |
答案
解析
试题分析:由题意可知反应后的溶液中溶质为和FeSO4和CuSO4,故Fe2O3和Cu的物质的量之比为1:1其物质的量都为0.1mol,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量应为Fe2O3中O的质量,故减少的质量为0.1×3×16=4.8g,故B正确。
核心考点
试题【向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应,生成气体的分子数小于0.1NA |
B.标况下,22.4L四氯化碳所含分子数大于NA |
C.0.1mol/L 的AgNO3溶液中,阳离子所带正电荷数目为0.1NA |
D.电解267g熔融AlCl3,能生成3mol Cl2和54g金属铝 |
A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Mg和Cu | D.Fe和Zn |
A.2 mol·L-1 | B.l.8 mol·L-1 | C.1.9 mol·L-1 | D.无法计算 |
A.将28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中,可得到11.2 LH2 |
B.常温常压下,64 gSO2气体含有的原子数目为3 NA |
C.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NA |
D.1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子 |
①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25 ℃、101 kPa下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA
A.①②③ | B.①②④ | C.①②③④ | D.②④ |
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