将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO₄的物质的量浓度为

A．2 mol·L^－1

B．l．8 mol·L^－1　

C．1．9 mol·L^－1

D．无法计算

答案

解析

试题分析：由题意可知FeSO₄的物质的量为0.1×2.2－2×0.04/2=0.18mol故其物质的量为1.8mol·L^－1故B正确

核心考点

试题【将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．将28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH₂

B．常温常压下，64 gSO₂气体含有的原子数目为3 N_A

C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 N_A

D．1 mo1N a被完全氧化生成Na₂O₂，失去2 N_A个电子

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N_A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有
①0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A
②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
③0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 N_A
④1 mol N₂和3 mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④

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由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

A．锌

B．铁

C．铝

D．镁

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1.5molH₂和0.5molN₂，充分反应后可得NH₃分子数目为N_A

B．1．0L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2—离子数目为0.1N_A

C．一定条件下，2.3gNa完全与O₂反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1N_A

D．在标准状况下，2.24L的CH₃CH₂OH含有N_A个分子

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下列说法正确的是

A．0.5mol SO₂和11.2LCO₂所含的分子数目一定相等

B．25℃和100℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H₂SO₄)相等

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 和4SO₂(g)＋2O₂(g)

4SO₃(g)的△H相等

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