题目
题型:不详难度:来源:
A. | B.14x mol-1 | C.28x mol-1 | D.28x |
答案
解析
试题分析: mol N2含有x个N2,则1 mol N2含有28x个N2,即阿伏加德罗常数。
核心考点
举一反三
A.18 g水中含有电子数为10NA |
B.16 g氧气所含原子数为NA |
C.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA |
D.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA |
A.摩尔质量就等于相对分子质量 |
B.摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 |
C.HNO3的摩尔质量是63 g |
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 |
A.1 mol苯分子中含有C=C双键数为3NA |
B.1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为10 NA |
C.标准状况下,1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA |
D.4.2 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.3NA |
A.室温时,1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH+ |
B.常温常压下,46g NO2含有的原子数小于3NA |
C.12g石墨含有4NA个自由移动的电子 |
D.1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子3NA |
(1)取1.56 g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是_________。
(2)取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气,浓硫酸产生单一的还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000 mL,取出15.00 mL,以酚酞为指示剂,用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
(3)若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下,将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃,恢复到原来状态,测得剩余气体为70 mL,求原混合气体中硫化氢的体积分数。(不考虑硫化氢气体自身受热分解)
(4)将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。
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