题目
题型:不详难度:来源:
A.气体反应物的总体积为0.224 L |
B.产物中所含的N-H键个数为0.015NA |
C.生成物的物质的量为0.005 mol |
D.加水溶解后所得溶液中NH4+浓度为0.005 mol.L-1 |
答案
解析
试题分析:A项:没有气体状态,气体体积不可知;B项:产物中所含的N-H键个数为0.002NA,错误;D项:NH4+部分水解中NH4+浓度小于0.005 mol.L-1,错误;A表示阿伏加德罗常数的运用。
核心考点
试题【下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.气体反应物的总体积为0.224 LB.产物中所含的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子 |
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
C.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在:Mg2+、Fe2+、Cl—、NO—3 |
D.从C(石墨)=C(金刚石);ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定 |
A.常温常压下,17g羟基中所含电子数为9NA |
B.常温下,1 molFe与足量浓硝酸反应,转移2 NA个电子 |
C.常温常压下,22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA个O 原子 |
D.在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1 NA |
A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NA |
B.一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA |
C.1.0 L的0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
D.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
A.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等 |
B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 |
C.等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等 |
D.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA |
A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA |
B.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4L |
C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA |
D.100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0.1NA |
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