题目
题型：不详难度：来源：
| A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA |
| B．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA |
| C．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| D．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L |
答案
解析
试题分析：A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量是10g×46%=4.6g.n(乙醇)=4.6g46g/mol=0.1mol.由乙醇的分子式C2H6O可看出氢原子的物质的量为0.6mol.所以氢原子的总数为0.6NA。正确。B．硫的氧化性较弱，只能把变价金属Fe氧化成+2价。所以5.6 g铁即0.1mol的与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA。正确。C．二氧化锰加热时只能和浓盐酸发生反应。n(HCl)="0.05L" ×12 mol/L=0.6mol.所以反应进行到一定程度后，浓盐酸变为稀盐酸，这时反应就不再进行。所以转移电子数小于0.3 NA。错误。D．标准状况下，SO3呈固态。所以含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L。正确。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．常温下 ，4gCH4含有NA 个C-H共价键 |
| B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子 |
| C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
| A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA |
| B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA |
| D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA |
A． mol·L－1 | B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 | D． mol·L－1 |
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。
| A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
| B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
| C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 |
| D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 |
| A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
| B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
| C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
| D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间 |
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