题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为______。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm处;
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 |
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度 |
答案
解析
试题分析:(1) 因为没有400ml的容量瓶,所以配置400mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,要用500ml的容量瓶,计算时溶液的体积应以500ml为标准,因此,n(NaOH)="0.5L×0.5" mol·L-1=0.25mol,则氢氧化钠的质量为:0.25mol×40g/mol="10.0" g(2) 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明天平右端重,所以, 可采取将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋),直至天平平衡,由于天平的精确度是0.1g,所以最终称得小烧杯的质量为可选32.6 g;(3)按照一定物质的量浓度的溶液的配置步骤应为①③④②⑤ ;⑷A、氢氧化钠有吸水性,在滤纸上发生潮解,从而使氢氧化钠的量减少,致使浓度降低,正确;B、容量瓶中配制溶液本来就是一个加水不断稀释的过程,原来有水不受影响,错误;C、溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤会造成进入容量中的溶质减少,正确;D、胶头滴管加水后定容时仰视刻度,会造成加水量增多,从而使氢氧化钠的浓度降低。因此正确选应为ACD。(5)不能将固体氢氧化钠放入到量筒中,用玻璃棒引流时要将玻璃棒插入到容量瓶瓶颈刻度线的下方,读数时要平时,答案:①③⑥
核心考点
试题【配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为______。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
C.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NA |
D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间 |
A.在一定条件下,催化分解80g SO3,混合气体中氧原子数为3×6.02×1023 |
B.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96L H2时(已折合成标况),转移的电子数为0.8×6.02×1023 |
C.100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中,Cl— 的个数为0.6×6.02×1023 |
D.含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应,标况下产生O2 22.4L |
A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 |
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 |
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 |
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
A.l:4 | B.1:3 | C.l:2 | D.l:l |
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