题目
题型:不详难度:来源:
A.2种 | B.3种 | C.4种 | D.5种 |
答案
解析
试题分析:标准状况下11.2L氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,因此反应中转移电子的物质的量=0.5mol×2=1mol,则根据方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑可知所以需要12g镁或18g铝或28g铁,而铜与稀硫酸不反应,因此混合物的可能组成方式有镁和铁、镁和铜、铝和铁、铝和铜,共计是4种,答案选C。
核心考点
试题【有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2L。此混合物的可能组成方式最多有A.2种B.3种C.4】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气 |
B.常温常压下,32g氧气中含有2NA个氧分子 |
C.1mol/LK2SO4溶液中,含有2mol钾离子 |
D.标准状况下,22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子 |
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA |
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
C.1 mol甲基的电子数目为7NA |
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
A.18g水中所含的电子数为8NA |
B.11.2L氯气所含的分子数为0.5NA |
C.2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA |
D.32g氧气中所含的氧原子数为NA |
A.1:1 | B.2:1 | C.1:2 | D.3:2 |
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