题目
题型:不详难度:来源:
A.3∶2∶3 | B.3∶1∶2 | C.2∶6∶3 | D.1∶1∶1 |
答案
解析
试题分析:根据题意知,等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的三种溶液的SO42-完全沉淀,则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中n(SO42-)相同,根据硫酸根守恒可知,3n[Fe2(SO4)3]= n(SO42-),n(Na2SO4)=n(SO42-),2n[KAl(SO4)2]= n(SO42-),三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2(SO4)3]:c(Na2SO4):c[KAl(SO4)2]= 2:6:3,选C。
核心考点
试题【用等体积的0.1 mol•L-1 BaCl2溶液,分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4 | B.O2 | C.CO2 | D.SO2 |
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.常温下,2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为0.1NA |
C.在常温下,把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+数等于NA |
D.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA |
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol•L-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的 。
A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线
②将下列操作填写完整,并排列其正确的操作顺序 (字母表示,每个字母只能用一次);
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取浓盐酸 mL,注入烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用 加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面至刻度线下 处。
(1)该盐酸的物质的量浓度;
(2)该合金中铝的质量分数。
A.标准状况下,22.4 L的H2O中含有的分子数为NA |
B.常温常压下,48 g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA |
C.12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA |
D.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA |
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