题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶液中H+的物质的量浓度为 ,SO42-的物质的量浓度为 。
(2)向混合溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时,溶液中的Fe2+物质的量浓度为 。
答案
(2)1.5 mol/L
解析
试题分析:(1)溶液中H+的物质的量浓度为2.0/2="1.0" mol/L; SO42-的物质的量浓度为(2+1)/2="1.5" mol/L;
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+H2SO4= FeSO4+H2;Fe2+物质的量浓度为(2+1)/2="1.5" mol/L
核心考点
试题【把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和)。(1)溶液中H+的物质的量浓度为 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容量瓶未干燥就直接加水定容 |
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 |
C.称量的NaOH固体已潮解 |
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度 |
A.22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA |
B.24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA |
C.28g N2中含有氮原子的个数为NA |
D.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA |
A.5 mL | B.l0 mL |
C.20 mL | D.40 mL |
A.1 mol CO2中含有原子数N0 |
B.1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中,所含Na+数为N0 |
C.标准状况下,11.2 L水所含分子数为0.5 N0 |
D.在反应中,1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0 |
A.分子数之比为1:1 |
B.原子数之比为1:1 |
C.体积之比3:2 |
D.物质的量之比2:3 |
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