题目
题型:不详难度:来源:
A.容量瓶未干燥就直接加水定容 |
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 |
C.称量的NaOH固体已潮解 |
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度 |
答案
解析
试题解析:A、容量瓶未干燥就直接加水定容对结果无影响,错误;B、定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大,导致溶液浓度偏小,正确;C、称量的NaOH固体已潮解会使溶质质量偏小,造成溶液浓度偏小,正确;D、定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,这是正常现象,不会对溶液浓度造成影响,错误,答案选B、C。
核心考点
试题【配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 ( )A.容量瓶未干燥就直接加水定容B.在容量瓶中进行定容】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA |
B.24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA |
C.28g N2中含有氮原子的个数为NA |
D.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA |
A.5 mL | B.l0 mL |
C.20 mL | D.40 mL |
A.1 mol CO2中含有原子数N0 |
B.1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中,所含Na+数为N0 |
C.标准状况下,11.2 L水所含分子数为0.5 N0 |
D.在反应中,1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0 |
A.分子数之比为1:1 |
B.原子数之比为1:1 |
C.体积之比3:2 |
D.物质的量之比2:3 |
A.1:2:3 | B.3:2:1 |
C.6:3:2 | D.2:3:6 |
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