题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2 |
B.常温下,含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为 |
C.通常状况下,1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合,生成NO2分子数为 |
D.制取漂白粉时,标准状况下22.4 LCl2参加反应,转移电子数为 |
答案
解析
试题分析: A.标准状况下,22.4 L乙烯物质的量是1mol,含有的共用电子对数为6,错误。B.溶液中的阳离子还有氢离子,错误。 C由于NO2分子能转化成四氧化二氮分子,两者存在化学平衡,无法计算,错误。 D正确。
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数的值为,则下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2B.常温下,含有1 mol NaHSO4溶液】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 |
B.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1 |
C.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3 |
D.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2 |
( )
A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 |
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 |
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 |
A.常温常压下,18 g H218O含有的原子总数为3NA |
B.标准状况下,4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA |
C.将0.1 mol Cl2通入1 L水中,转移的电子数目为0.1NA |
D.0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA |
( )
A.20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA |
B.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
C.在精炼铜或电镀铜过程中,当阴极析出32 g铜时,转移电子数为NA |
D.标准状况下,0.1NA个SO3的体积约为2.24 L |
A.1 mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NA |
B.25 ℃时,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,OH-数为10-7NA |
C.4.6 g乙醇中含有共价键数目为0.8NA |
D.两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数均为0.3NA |
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