两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42—，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72—后，溶液中的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K^＋、Cr³^＋、SO₄²^—，若将2.83 g X中的Cr³^＋全部氧化为Cr₂O₇²^—后，溶液中的Cr₂O₇²^—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I₂。反应的离子方程式为Cr₂O₇²^—＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)

A．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃	B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃
C．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃	D．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

答案

解析

由Cr₂O₇²^—和足量KI溶液反应得到3.81 g(即0.015 mol) I₂可知反应的Cr₂O₇²^—的物质的量为0.005 mol，则2.83 g X中含有Cr³^＋的物质的量为0.01 mol；由X与BaCl₂的反应可知2.83 g X中含有SO₄²^—的物质的量为0.02 mol；根据电荷守恒可知K^＋的物质的量为0.01 mol，可知X的化学式为K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃，A项正确

核心考点

试题【两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42—，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72—后，溶液中的】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

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某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。
Ⅰ.向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 ℃失去结晶水，质量变为5.68 g。
Ⅱ.选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

Ⅲ.向A中加入适量3%的H₂O₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
根据上述实验回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中，“一系列操作”依次为________、________和过滤，要检验FeSO₄溶液中是否含有Fe³^＋常用的试剂是________。
(2)实验Ⅱ中，选择的装置是A接________接________(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中产生的气体所用试剂应是________；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__________________________________________________________
(4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH₄⁺)∶n(Fe²^＋)∶n(SO₄²^—)∶n(H₂O)＝____________。

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设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．3mol NO₂与水充分反应，转移n_A个电子

B．常温常压下，18g H₂O含有3n_A个原子

C．1L 0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中含有0.1n_A个HCO₃^－

D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1n_A个CH₃CH₂OH分子

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）（）

A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu²⁺数小于N_A

B．标准状况下，22.4 L Cl₂参加任何化学反应转移的电子数都是2N_A

C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N_A

D．1 mol CH₅⁺所含电子数为8N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N_A

B．0.3 mol NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.2N_A

C．1mol Na₂O₂固体中所含的离子总数为4N_A

D．60g SiO₂晶体所含Si—O键的数目为2N_A，78 g苯含有C=C双键的数目为3N_A

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