题目
题型:不详难度:来源:
A.1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍 |
B.同温同体积的A与B的质量比为 |
C.同温同质量的A与B的分子数比为 |
D.同温同压下A与B的密度比为 |
答案
解析
核心考点
试题【标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是( )A.1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B.同温同体积的A与B的质量比为C.同温】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA |
B.标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA |
C.在碳酸钠溶液中,若c(C)="1" mol/L,则c(Na+)="2" mol/L |
D.通过MnO2催化使H2O2分解,产生32 g O2时转移电子数为2NA |
A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA |
B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA |
C.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA |
D.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA |
A.1 mol/L | B.2.5 mol/L | C.5 mol/L | D.2 mol/L |
A.9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA |
C.2 g O中含中子、质子、电子数目均为NA |
D.标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目均为0.1NA |
(1)计算:需要NaOH固体的质量为 。
(2)配制方法:设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序 。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是 。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水 |
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 |
D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线 |
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