若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（）A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NAB．锌与一定浓度的浓硫酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

若用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（）

A．1 mol BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为N_A

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO₂和H₂的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2N_A

C．常温常压下,20 g D₂O含有的原子总数为3N_A

D．标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O₂混合后气体中分子总数小于2N_A

答案

解析

反应BrCl+H₂O

HCl+HBrO中各元素的化合价未变,不存在电子转移,A错误;标准状况下22.4 L SO₂和H₂的混合气体为1 mol,由得失电子数相等可得[n(SO₂)+n(H₂)]×2=2n(Zn),则n(Zn)="1" mol,故Zn失去的电子数为2N_A,B正确;20 g D₂O即为1 mol,故含的原子数为3N_A,C正确;标准状况下,44.8 L即2 mol NO与22.4 L即1 mol O₂恰好完全反应生成2 mol NO₂,因存在平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g),故分子总数小于2N_A,D正确。

核心考点

试题【若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（）A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NAB．锌与一定浓度的浓硫酸】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N_A个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（）

A．1 mol/L

B．2.5 mol/L

C．5 mol/L

D．2 mol/L

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下列有关说法正确的是（）

A．9.2 g NO₂气体中含有分子数目为0.2N_A

B．标准状况下,2.24 L SO₃中含有氧原子数目为0.3N_A

C．2 g

O中含中子、质子、电子数目均为N_A

D．标准状况下2.24 L Cl₂通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目均为0.1N_A

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配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为   。
(2)配制方法:设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序        。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是        。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水定容时仰视刻度线

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某固体混合物含NH₄I、NaHCO₃、AlCl₃、MgBr₂、FeCl₂中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:

(1)无色气体为。
(2)该固体混合物的成分为。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl₂,测得溶液中几种阴离子(分别用A^-、B^-、C^-表示)的物质的量与通入Cl₂体积的关系如表所示。

Cl₂的体积 (标准状况下)/L	2.8	5.6	11.2
n(A^-)/mol	1.25	1.5	2
n(B^-)/mol	1.5	1.4	0.9
n(C^-)/mol	a	0	0

(3)a= 。
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N₂H₄)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。
(1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。
①在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

则该反应的平衡常数的表达式为________；判断K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生上述反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的

，则N₂的转化率为________，以NH₃的浓度变化表示该过程的反应速率为________。
(2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。
①在火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和液态H₂O₂，已知0.4 mol液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应，生成气态N₂和气态H₂O，放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为_____________________________________。

③加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该反应的化学方程式_______________________________________。
肼与亚硝酸(HNO₂)反应可生成叠氮酸，8.6 g叠氮酸完全分解可放出6.72 L氮气(标准状况下)，则叠氮酸的分子式为________。

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