题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA |
B.常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA |
C.25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0 .1 NA |
D.一定量的钠与8g氧气作用,若两者均无剩余,转移NA个电子 |
答案
解析
试题分析:A、相同物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同,1mol消耗3mol氧气,正确;B、46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为0.5NA到NA之间,错误;C、溶液不知体积,无法计算离子物质量,错误;D、氧气与钠反应可以生成氧化钠(氧为-2价)也可以生成过氧化钠(氧为-1价),转移的电子数目分别为NA、0.5NA,错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NAB.常温常压下,46 g NO2与N2O】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
二甲酸钾的生产工艺流程如下:
(1)写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式: 。
(2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下:
称取该弗米产品2.5g,将其全部溶解在水中,配制成250mL未知浓度的溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,再滴加2~3滴指示剂,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 (选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。(写出计算过程)
A.1∶1∶1 | B.1∶3∶1 | C.3∶3∶8 | D.1∶1∶4 |
A.常温常压下,2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键 |
B.100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1以个[Al(OH)4]- |
C.常温条件下,5.6gFe与足量稀HNO3反应,转移0.2NA个电子 |
D.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子 |
该同学的错误步骤有( )
A.1处 | B.2处 | C.3处 | D.4处 |
A.mol·L-1 | B.mol·L-1 |
C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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