题目
题型:不详难度:来源:
A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al) | B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al) |
C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al) | D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al) |
答案
解析
金属的物质的量(mol) | 盐酸的物质的量(mol) | 生成气体的物质的量(mol) | |||
Na | Mg | Al | 结论 | ||
1 | (0,1) | 0.5 | (0,0.5) | (0,0.5) | B项正确 |
1 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | D项正确 |
1 | (1,2] | 0.5 | (0.5,1] | (0.5,1] | 甲<乙=丙 |
1 | (2,3] | 0.5 | 1 | (1,1.5] | C项正确 |
1 | (3,+∞) | 0.5 | 1 | 1.5 | C项正确 |
可见,乙(Mg)>丙(Al)的情况不存在,故答案为A。
点拨:本题考查Na、Mg、Al等金属的性质,考查考生分析、计算能力。难度较大。
核心考点
试题【在相同条件下,将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应,生成气体的体积关系不可能是( )A.甲(Na)>】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 |
B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5NA |
C.一定条件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应,转移的电子数为0.3NA |
D.常温下,2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA |
A.常温常压下,3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA |
B.在标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 |
C.200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42- 离子总数为6.02×1023 |
D.标准状况下,Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2,转移电子数为0.4NA |
A.常温常压下,16g O3气体含有氧原子数为NA |
B.标准状况下,44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NA |
C.0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA |
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
A.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA |
B.256g S8晶体中含S-S键为7NA个 |
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个 |
D.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个 |
A.NA个N2分子与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1 |
B.相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子 |
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA |
D.常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1molNO,则转移的电子数为0.2NA |
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