加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）A．n(KOH) = 0.1mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

加热21.2g KOH和KHCO₃的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则
下列说法中正确的是（n表示物质的量）

A．n(KOH) = 0.1mol	B．n(KOH) ＜ n（KHCO₃)
C．n(KHCO₃) = 0.2mol	D．n(KOH) ＞ n（KHCO₃)

答案

解析

试题分析：结合方程式： ①②KHCO₃+ KOH="=" K₂CO₃ +H₂O ②2KHCO₃="=" K₂CO₃+ CO₂+H₂O，如果只有反应①发生，固体减少1.8g，混合物质量为15.6g，还剩余KOH5.6g，D正确；若还有②发生，减少的质量大于1.8g。

核心考点

试题【加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）A．n(KOH) = 0.1mol】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al³⁺)="0.3" mol·L^-1，c(SO₄²^－)=0.7mol·L^-1，由水电离的c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1，则c(K⁺)为

A．0.15mol·L^-1　　　

B．0.2mol·L^-1

C．0.3mol·L^-1

D．0.4mol·L^-1

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设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L1mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A

B．60g二氧化硅含有的共价键数为2N_A

C．7.8g钾与100mL 1mol·L^－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N_A

D．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N_A

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MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO₂为原料生产MnCO₃的工艺流程如下：

已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，受热易分解。
⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、   。
⑵①检验水洗是否合格的方法是       。
②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是       。
⑶ MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为       ；图中点D对应固体的成分为   （填化学式）。

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的质子数和电子数均为1.0 N_A

B．含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后所得气体中分子总数为1.5 N_A

D．将11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N_A

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某氯原子的质量是a g,¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②m g该氯原子的物质的量为m/（aN_A）mol
③该氯原子的摩尔质量是aN_A g
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A．①③

B．②④

C．①②

D．②③

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