题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm-3),配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L-1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。
(2)加入氧化剂H2O2后,有Fe(OH)3沉淀出现,没有Cu(OH)2沉淀出现,若溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,则溶液中c(Cu2+)的取值范围是________mol·L-1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物,A中a=5、b=6,则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。
(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g,其物质的量为0.10 mol,高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水,通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。
答案
(3)5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5(OH)6(CO3)2↓+5(NH4)2SO4+8CO2↑+2H2O
(4)由题意0.1 mol混合物完全分解得到ZnO、CO2、H2O的物质的量分别为0.46 mol、0.16 mol、0.3 mol
可知1 mol混合物中平均含4.6 mol Zn、1.6 mol C、6 mol H,又知1 mol A中含H为6 mol、含C为2 mol,则1 mol B中含H为6 mol、含C为1 mol;所以B的化学式可以表示为Znx(OH)6CO3,由化合价代数和为零得出x=4,即B的化学式为Zn4(OH)6CO3(其他合理解法均可)
解析
根据溶液中有Fe(OH)3沉淀出现,有c3(OH-)×c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3],将Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1代入上式得,c(OH-)=1×10-7 mol·L-1;再根据溶液中没有Cu(OH)2沉淀出现,有c2(OH-)×
c(Cu2+)≤Ksp[Cu(OH)2],将Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,c(OH-)=1×10-7
mol·L-1代入上式得,c(Cu2+)≤2.2×10-6 mol·L-1。
(3)由于A中a=5、b=6,2a=b+2c(电荷守恒),解得c=2,由此确定A的化学式为Zn5(OH)6(CO3)2;再从流程图中知,加入NH4HCO3所发生的反应中反应物还有ZnSO4,生成物有Zn5(OH)6(CO3)2、CO2、H2O,还有(NH4)2SO4,最后根据观察法将反应化学方程式配平。
核心考点
试题【工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO,流程如下:(1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm-3),配制这种H2SO4 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA |
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
C.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA |
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
A.3∶1∶1 | B.6∶3∶2 | C.1∶2∶3 | D.1∶1∶1 |
A. | B. | C. | D. |
A.在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA |
B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
C.32g O2中含有氧原子的个数为2NA |
D.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
A.0.225mol/L | B.0.25mol/L | C.0.45mol/L | D.0.9mol/L |
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