某500 mL溶液中含0．1 mol Fe2＋、0．2 mol Fe3＋，加入0．2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某500 mL溶液中含0．1 mol Fe²^＋、0．2 mol Fe³^＋，加入0．2 mol铁粉，待Fe³^＋完全还原后，溶液中Fe²^＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )

A．0．4 mol·L^－1	B．0．6 mol·L^－1
C．0．8 mol·L^－1	D．1．0 mol·L^－1

答案

解析

0．2 mol Fe³^＋只消耗0．1 mol铁粉，生成0．3 mol Fe²^＋，所以反应后Fe²^＋总物质的量是0．4 mol，即溶液中Fe²^＋的物质的量浓度为0．8 mol·L^－1，C项正确。

核心考点

试题【某500 mL溶液中含0．1 mol Fe2＋、0．2 mol Fe3＋，加入0．2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

将5．1 g镁铝合金投入到500 mL 2．0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( )

A．200 mL

B．250 mL

C．425 mL

D．560 mL

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将质量分数为a%、物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c₂ mol·L^－1。则c₁和c₂的关系是( )

A．c₁＝2c₂	B．c₂<2c₁
C．c₂>2c₁	D．c₂＝2c₁

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同体积、同物质的量浓度的BaCl₂溶液可分别使同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )

A．1：2：3	B．1：3：6
C．2：3：6	D．6：2：1

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V LFe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0．5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe³^＋的物质的量的浓度为( )

A．mol·L^－¹	B．mol·L^－¹
C．mol·L^－¹	D．mol·L^－¹

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有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( )

A．5 mol/L	B．6 mol/L
C．6．25 mol/L	D．6．75 mol/L

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