题目
题型:不详难度:来源:
A.106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA |
B.0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应,生成的气体分子数为0.2NA |
C.将2mL 0.5mol·L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体,所含胶粒数为0.001NA |
D.电解精炼铜时,当阳极上质量减少6.4g时,电路上转移的电子数目为0.2NA |
答案
解析
试题分析:A、106gNa2CO3晶体的物质的量是1mol,共含2molNa+和1molCO32-,离子总数是3NA,错误;B、根据Zn与浓硫酸反应的化学方程式,0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应,生成的气体二氧化硫的物质的量是0.2mol,气体分子数为0.2NA,正确;C、将2mL 0.5mol·L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体,所含胶粒数小于0.001NA,错误;D、粗铜中含有铁、锌等杂质,先于铜失电子进入溶液,所以电解精炼铜时,当阳极上减少6.4g的固体不完全是铜的质量,所以转移的电子数目不一定为0.2NA,错误,答案选B。
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NAB.0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应,生成的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.60克SiO2含有2NA个Si-O共价键 |
B.1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
C.8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA |
D.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
A.相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质时,Al2O3消耗碱量多
B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中,若有1 mol N2O4参加反应,则有4 mol电子发生转移
C.由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中,若n(Na+):n(C)=7:5,则n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:3
D.1 mol Cl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2 NA
A.a一定小于或等于b | B.aw1一定等于b w2 |
C.t℃时KCl溶解度一定大于100w1 | D.w1一定大于w2 |
①.31g白磷含有的P—P键数为NA
②. 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
③. 1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2NA
④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2,均失去2NA个电子
⑤.用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出16g铜时,线路中通过的电子数为NA
⑥.0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA
⑦.3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
⑧.标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
⑨.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
⑩.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩
A.1.75 mol/L | B.3.5 mol/L | C.2.25 mol/L | D.无法计算 |
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