题目

题型：不详难度：来源：

设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是      
①.31g白磷含有的P—P键数为N_A    
②. 1mol CH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A   
③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N_A    
④.1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂，均失去2N_A个电子  
⑤．用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为N_A   
⑥．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N_A   
⑦．3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A   
⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A    
⑨．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³    
⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³
A ②④⑦⑧       B ③④⑥⑦⑧         C ④⑦            D④⑥⑨⑩

答案

C

解析

试题分析：①在一个白磷P₄分子中含有6个P—P共价键，所以.31g白磷含有的P—P键数为31g ÷(31×4)g/mol×N_A=1.5N_A.错误. ②. 1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为9N_A .错误. ③由于S的氧化性弱，在与Cu反应时1个S只能得到1个电子，所以 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N_A。错误。④Mg是+2价的金属，因此1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂，均失去2N_A个电子。正确。⑤．用惰性电极电解CuCl₂溶液，实质就是电解CuCl₂本身。若阴极析出16g铜时，n(Cu)=16g÷64g/mol=0.25mol,Cu是+2价的金属，所以线路中通过的电子是0. 5mol，即电子数为0. 5N_A。错误。⑥电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，0.84 g的物质的量0.01mol，所以在晶体中阳离子和阴离子总数为0.02N_A.错误。⑦3.9gNa₂O₂的物质的量为0.05mol，每有1mol的Na₂O₂吸收足量的CO₂时转移电子1mol,所以0.05mol的Na₂O₂反应转移的电子数是0.05N_A。正确。⑧反应的方程式为：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+NO₂↑+2H₂O.若有1mold Cu反应，产生NO₂1mol。n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,所以在标准状况下，3.2g铜Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.05N_A.错误。⑨C¹⁶O相对分子质量是28，28 g C¹⁶O的物质的量为1mol,含有质子数是14×6.02×10²³ ；C¹⁸O相对分子质量是30，28 g C¹⁸O中含有的质子的物质的量小于1mol,因此含有的质子数小于14×6.02×10²³。错误。⑩．标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1mol,反应方程式为 Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O。所以1mol的氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1×6.02×10²³ .错误。因此正确的说法是④⑦，选项为C。