题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:Na投入到溶液中,首先发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;n(H2)= 13.44L÷22.4L/mol=0.6mol,n(NaOH)=1.2mol。n(Mg(OH)2)="(" 21.4g -15.6g )÷58g/mol=0.1mol;c(Mg2+)="0.1mol" ÷0.1L=1mol/L ;使Mg2+形成沉淀消耗的NaOH的物质的量是0.2mol;后来被加入的NaOH溶解的氢氧化铝的物质的量为n(Al(OH)3)= 15.6g÷78g/mol=0.2mol。其中消耗的NaOH是0.2mol×3="0.6mol;" 则使Al3+先形成沉淀,后又溶解消耗的NaOH的物质的量为1.2mol-0.2mol-0.6mol=0.4mol。根据方程式:Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O可知溶解消耗的Al3+的物质的量为0.1mol,所以原溶液中含有的Al3+的物质的量为0.2mol +0.1mol= 0.3mol。c(Al3+)=0.3mol÷0.1L=3mol/L;含有的Cl-的物质的量为:n(Cl-)=2n(MgCl2)+ 3n(AlCl3) = 0.1mol×2+0.3mol×3=1.1mol,所以c(Cl-)=1.1mol÷0.1L=11mol/L.2和AlCl3反应的情况、物质的量的有关计算的知识。
核心考点
试题【(5分)将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体(标准状态),同时得到21.4g白色】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,33.6LCO2中含有氧原子数为3NA |
B.1 mol OH-和1 mol -OH(羟基)所含质子数均为9NA |
C.常温下,100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA |
D.50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子数为0.46NA |
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA |
B.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA |
C.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA |
D.0.5mol/LNaOH溶液中,含Na+离子数目为0.5NA |
A.氯元素的相对原子质量是 | B.m g该氯原子的物质的量是mol |
C.该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol | D.a g该氯原子所含质子数是17NA |
A.60g SiO2中含有NA个SiO2分子 |
B.标准状况下,2.24L NH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA |
C.1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后,溶液中HCO3-数为NA |
D.1mol C5H12分子中共价键总数为16NA |
A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NA |
B.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应,转移的电子数为2NA |
C.某密闭容器盛有0.1molN2,0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移的电子数为0.6NA |
D.常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA |
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