题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA |
B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA |
C.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA |
D.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA |
答案
解析
试题分析:A、BrCl中Br与Cl元素的化合价分别是+1价和-1价,与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,元素的化合价均没有变化,不是氧化还原反应,A不正确;B、锌与硫酸反应不论是生成二氧化硫还是氢气,每产生1mol气体,均转移2mol电子,混合气是22.4L÷22.4L/mol=1mol,因此锌失去电子数为2NA,B正确;C、常温常压下,20 g D2O的物质的量是20g÷(1×2+18)g/mol=1mol,含有的原子总数为3NA,C正确;D、.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后恰好生成2molNO2,但NO2存在平衡:2NO2N2O4,因此气体中分子总数小于2NA,D正确,答案选A。
核心考点
试题【若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NAB.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在反应中消耗1mol Cl2,转移的电子数一定为2NA。 |
B.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NA |
C.15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
D.0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2NA |
A.常温常压下,8gO2含有2nA个电子 |
B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子 |
D.1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去nA个电子 |
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA |
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA |
D.a mol·L—1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为 NA,则Cl—的数目为3NA |
A.0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA |
B.常温下, 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA |
C.常温常压下,3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA |
D.2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A |
A.常温常压下,32 g甲醇中含有的C—H键的数目为4NA |
B.标准状况下,11.2 L甲醛中含有的电子数目为8NA |
C.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应,生成的氨分子数目为0.2NA |
D.1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中,含有的阳离子数目为0.02NA |
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