题目
题型:期末题难度:来源:
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是____________,F的气态氧化物FO3分子的键角为____________。
(3)CA3极易溶于水,其原因主要是_________________,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的最合理结构为_________(填字母)。
答案
(2)sp3;120°
(3)与水分子间形成氢键;b
(4);
核心考点
试题【有A、B、C、D、E、F六种元素,A是宇宙中最丰富的元素,B是周期表中电负性数值最大的元素,C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.ClO2-
C.ClO3-
D.ClO4-
(1)AC2在H2C(C的氢化物)中的溶解度不大,其主要原因是_________________________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是______________。其中心原子采取______________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式______________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为______________。
(4)向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量,其现象为______________;产生此现象的原因(用离子方程式表示) ______________;______________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是____________________________。
B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C.杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D.乙烯分子中所有原子一定在同一平面
(1)X原子的电子排布式是___________,Y原子的价层电子轨道表示式是___________。
(2)YX2的分子构型是___________,YX2的熔沸点比ZX2___________,(选填“高”或“低”),理由是______________________
(3)YX2分子中,Y原子的杂化类型是___________,一个YX2分子中含___________个π键。
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,呈直线型
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.已知[Cu(NH3)4]2+的中心原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体型
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