题目
题型:同步题难度:来源:
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28"、120°、180°
C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参加形成化学键
答案
核心考点
试题【有关杂化轨道的说法不正确的是 [ ]A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28"、120】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.CCl4分子中有四个完全等同的sp3-pσ键
C.杂化轨道一般只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理,最小排斥原理
D.杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
B.中心原子碳采取sp3杂化
C.存在一对手性异构体
D.仅有极性键的非极性分子
(1)A分解反应的化学方程式为:_______________。
(2)已知A中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列,则A分子结构式的是__________。
(3)该分子中O发生了____杂化,形成了______个_______(填空间位置的关系)的杂化轨道,O原子与其他原子间形成______键(填“σ”或“π”)。其中∠OOO(键角)_______180°(填“是”、“不是”或“不能确定”)。
(4)Se和Br分别与O、F同主族,则Se原子的电子排布式为__________,Br原子的简化电子排布式为________。
(1)CNS-、NO2+具有相同的通式:AX2,它们的价电子总数都是16,因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_______分子的结构相同,微粒呈_______形,中心原子取_______杂化轨道。
(2)CO32-、NO3-等微粒的总价电子数都等于________,呈_______形,中心原子都取_______杂化。
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