题目
题型:同步题难度:来源:
B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理,最小排斥原理
D.杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
答案
核心考点
试题【下列有关杂化轨道的说法不正确的是 [ ]A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等 C.】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.中心原子碳采取sp3杂化
C.存在一对手性异构体
D.仅有极性键的非极性分子
(1)A分解反应的化学方程式为:_______________。
(2)已知A中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列,则A分子结构式的是__________。
(3)该分子中O发生了____杂化,形成了______个_______(填空间位置的关系)的杂化轨道,O原子与其他原子间形成______键(填“σ”或“π”)。其中∠OOO(键角)_______180°(填“是”、“不是”或“不能确定”)。
(4)Se和Br分别与O、F同主族,则Se原子的电子排布式为__________,Br原子的简化电子排布式为________。
(1)CNS-、NO2+具有相同的通式:AX2,它们的价电子总数都是16,因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_______分子的结构相同,微粒呈_______形,中心原子取_______杂化轨道。
(2)CO32-、NO3-等微粒的总价电子数都等于________,呈_______形,中心原子都取_______杂化。
(2)它的所有原子是否处于同一个平面上?__________
(3)它是否带有电荷?____________。
(4)该分子中sp杂化的N原子有____个;sp2杂化的N原子有______个;sp3杂化的N原子有____个。
(2)有些物质如B(OH)3(硼酸)、Al(OH)3中心原子是缺电子的,即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构,中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键,配位键可以用“→”表示,如(供出电子对)A→B(接受电子对)。正因为如此B(OH)3(硼酸)在水中也有一定的酸性,但不是本身电离出H+,而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根据上述信息,请回答问题:
(1)锂在空气中燃烧除生成________外,也生成微量的________(用化学式填写)。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______;属于____(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物,写出能证明其性质的离子方程式是______________________。
(3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑,则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式:____________________。
(4)科学家证实,氯化铝属于共价化合物,分子式为Al3Cl6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构是________________。由原子间的成键特点,可以预测中心原子Al的杂化类型可能为________;若这种杂化类型成立,则处在同一平面内的原子最多有________个。
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