题目
题型：安徽省模拟题难度：来源：
(1) Al元素的原子核外共有_______种同能级的电子。
(2) Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________
(3) AlCl3·NH3和AlCl4–中均含有配位键，在AlCl3·NH3中，配体是________，提供弧电子对的原子是_________；AlCl4– 中Al原子采用________杂化。
(4)铝晶体的晶胞结构如图所示。一个晶胞中铝原子的数目是_________，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是_______________
答案
(2)Al<Mg<Si
(3)NH3；N；sp3
(4)4；12
核心考点
试题【（选做题）铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。 (1) Al元素的原子核外共有_______种同能级的电子。 (2) Mg、Al、Si三种元】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式_________________；CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ____________________________。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________。
（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm3， 表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为_______cm3。
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
D．凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
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