题目
题型:期中题难度:来源:
B.SiH4
C.PH3
D.SO42-
答案
核心考点
举一反三
Ⅱ 铂元素的一种化合物:PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:
(2)PtCl2(NH3)2是___________ (填写选项字母);
A.平面四边形结构 B.四面体结构
(3)请在下侧空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图:
(5)两种固体在水中的溶解性差异,可以用__________原理来解释;
(6)NH3中的N—H键是__________ (填写选项字母);
A.sp3—s σ键 B.sp2—s σ键 C.sp3—p σ键 D.sp3—s ?键
Ⅲ 碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物。碳铂的结构为:
(7)化学键种类很多,如:A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.离子键 E.金属键 F.σ键 G.π键。碳铂中含有的作用力有___________(填数字)。
①ABCFG ②ABDF ③ACEG ④DE
(8)在碳铂分子中,C原子的杂化方式有____________种。
B.C2H4
C.C2H2
D.HCl
(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为_____________。
(2)已知2H2O = H3O+ + OH-,H3O+的立体构型是___________________,中心原子的杂化类型是__________________。
(3)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为:δs-s,p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p,则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。
(4)试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低,并说明理由。稳定性_____________理由______________。沸点________________理由:______________。
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