题目
题型:四川省模拟题难度:来源:
(1)以N2和H2为原料合成氨气。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -92.4 kJ/mol,
①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是(填选项序号)_______。
a.用铁触媒加快化学反应速率
b.采用较高压强(20 MPa~50 MPa)
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去
d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
a.若容器容积恒定,达到平衡时气体的压强为原来的7/8,N2的转化率为а1,此时,反应放热为_________kJ;
b.若容积为4L,当进行到第4分钟时达到平衡,生成NH3为1.0 mol,则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)=_________。
c.若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率为а2,则а2_______а1(填“>、<或=”)。
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是______________________。
②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
a.催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________。
b.碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是_______________。
(3)随着对合成氨研究的发展,希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)。钯电极A是电解池的_______极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是__________________ 。
答案
(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②4H2(g)+2NO2(g)==N2(g)+4H2O(g) =-1034.9 kJ/mol;2NO2+CO32-==NO3-+NO2-+CO2
(3)阴;N2+6H+ + 6e- =2NH3
核心考点
试题【合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答:(1)以N2和H2为原料合成氨气。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -92.4 】;主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.用排饱和食盐水法收集Cl2
C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来
B.使用催化剂,提高合成氨的产量
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
B.工业上合成NH3反应使用催化剂
C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2
D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B. 苯酚、乙烯都能跟溴水反应
C. 苏打、小苏打水溶液的pH都大于7
D. I2, NH4Cl晶体受热都逐渐消失
B.“皮革奶”是不法厂商将皮革下脚料水解产物掺入奶粉。因皮革鞣制过程中使用的强氧化剂K2Cr2O7会使蛋白质盐析,致使这种牛奶有毒,严重危害消费者的身体健康。
C.2011年5月起,面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于离子化合物,过氧化苯甲酰属于有机物。
D.CO会与血红蛋白结合,使人中毒;可将中毒病人放入高压氧仓中解毒,其解毒原理符合平衡移动原理。
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