题目
题型:焦作一模难度:来源:
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A的简单氢化物分子中其中心原子采取______杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是______.
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______(填高或低),理由是______.
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.(用元素符号表示)
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显-3价),则其化学式为______;(每个球均表示1个原子)
(5)F的核外电子排布式是______,A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为______.
答案
(1)氨气中N原子上有1对孤对电子,σ键数为3,则N原子采取sp3杂化,SO3中S原子采取sp2杂化,则空间构型为平面三角型,故答案为:sp3;平面三角型;
(2)B的氯化物为NaCl,为离子晶体,而D的氯化物为SiCl4,为分子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点,故答案为:高;NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体;
(3)非金属性越强,第一电离能越大,金属性越强,第一电离能越小,则A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Si<N,故答案为:Na<Al<Si<N;
(4)F为Cu,A为N,且N为-3价,由晶胞结构图可知,N原子在顶点,则N原子数为8×
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(5)Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1),A、C形成的化合物AlN,具有高沸点和高硬度,为原子晶体,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1);AlN.
核心考点
试题【化学-选修物质结构与性质:已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出Z元素在周期中的位置______;
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的化学式______;
(3)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况).写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式______.