题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、B、C、D的元素符号:A______、B______、C______、D______.
(2)画出A的原子结构示意图:______;
(3)写出AD的电子式:______;
(4)写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:______.
答案
故答案为:Na、C、N、Cl;
(2)A为Na,核外有三个电子层,电子数分别为2、8、1,原子结构示意图为
,
故答案为:
;
(3)AD为氯化钠,是离子化合物,电子式中氯离子应用中括号括起来且右上角标出所带电荷,电子式为
,
故答案为:
;
(4)A、C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HNO3,二者反应生产NaNO3和H2O,反应的方程式为NaOH+HNO3═NaNO3+H2O,
故答案为:NaOH+HNO3═NaNO3+H2O.
核心考点
试题【有A、B、C、D四种短同期元素,最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大.已知B、C的次外层电子数为2,D、A的次外层电子数均】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 |
C.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 |
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 |
A.相对原子质量逐渐增大 |
B.核电荷数逐渐增大 |
C.核外电子排布呈周期性变化 |
D.元素的化合价呈周期性变化 |
①在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子,最外层电子数相同,它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子,化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,则非金属性:Y>Z>X.
A.②④⑧ | B.①②③ | C.①④⑧ | D.③⑤⑥ |
A.X>Y>Z>W | B.Y>X>Z>W | C.Y>X>W>Z | D.Z>Y>X>W |
E.Y>X>W>Z |
(1)C离子结构示意图:______.
(2)AB2的结构式为______.
(3)C2D的电子式:______.
(4)写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式______,______.
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