题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列元素的名称:A______,B______,E______.
(2)画出E的原子结构示意图______.
写出电子式D2A2______,EB4______.
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)______>______.
(4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,A的氢化物的沸点______(填“高”或“低”),原因是______.
答案
A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大.C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4;则C为H元素,A为O元素,D为Na元素;
CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4;该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑,则B为F元素.
所以A为O元素,C为H元素,B为F元素,D为Na元素,E为Si元素.
(1)由上述分析可知,A为O元素,名称为氧;B为F元素,名称为氟;E为Si元素,名称为硅.
故答案为:氧;氟;硅.
(2)E为Si元素,质子数为14,最外层电子数为4,原子结构示意图为
;
D2A2为Na2O2,由钠离子与过氧根离子构成,电子式为
;
EB4为SiF4,硅原子与氟原子之间形成1对共用电子对,电子式为
.
故答案为:
;
;
.
(3)EA2是SiO2,EB4是SiF4.SiO2为原子晶体,熔沸点较高,SiF4为分子晶体,熔沸点较低,沸点SiO2>SiF4.
故答案为:SiO2;SiF4.
(4)A为O元素,对应氢化物为H2O,与A同族下一周期元素的氢化物为H2S,由于O元素的电负性很强,水分子之间形成氢键,而H2S中不存在氢键,所以水的沸点比H2S的沸点高.
故答案为:高;水分子之间形成氢键,而H2S中不存在氢键.
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大.C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物;CB可与EA2反应生】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:Y<Q<W |
B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 |
C.X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物 |
D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
,b与c形成化合物的电子式为
,下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>b |
B.原子的氧化性a>c>d |
C.最高价氧化物的熔点:a>d>b |
D.最高价含氧酸的酸性c>d>a |
A.A2B | B.AB | C.A3B2 | D.A2B3 |
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
D.同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小 |
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