题目
题型:不详难度:来源:
①熔点:金刚石>晶体硅>单质硫
②气态氢化物稳定性:H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布.
A.①②③ | B.②③④ | C.②④⑤ | D.①③⑤ |
答案
②非金属性F>O>S,气态氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S,故②错误;
③一般氢化物的相对分子质量越大,沸点越大,但含有氢键的物质的沸点反常的高,如水的沸点高于硫化氢,故③错误;
④不能利用反应条件比较非金属性,由同主族元素的性质可知,从上到下非金属减弱,则非金属性为N>P,故④错误;
⑤原子得到电子变为阴离子,电子层数不变,则ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布,故⑤正确;
故选B.
核心考点
试题【下列叙述中,不正确的是( ) ①熔点:金刚石>晶体硅>单质硫②气态氢化物稳定性:H2O>HF>H2S③同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.XY2所形成的晶体属于分子晶体,它可用作致冷剂 |
B.若W的单质是有毒气体,则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物 |
C.若W的单质是淡黄色固体,则X和W可形成含极性键的非极性分子 |
D.若W的一种单质为正四面体结构,则Z的最高价氧化物的水化物Z(OH)3是一种强碱 |
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
C.化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 |
D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX |
A.若X是O,则YX一定是离子化合物 |
B.若X是Na,则Z的最高正价一定为偶数 |
C.若Y是O,则非金属性:Z>Y>X |
D.若Y是Na,则X、Z不可能是同一主族元素 |
A.X的气态氢化物稳定性小于Y的气态氢化物 |
B.在一定条件下,利用Z和X的单质的还原性,可制备其它金属 |
C.W、Y两元素形成的化合物是分子晶体,熔、沸点都较低 |
D.没有X元素也就没有丰富的有机世界 |
(1)X在元素周期表中的位置是______.
(2)Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为______,形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型______.
(3)V与W形成的常见化合物分子的电子式为______.
(4)Y与Z形成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”).
(5)写出X与NaOH反应的化学方程式:______.
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