题目
题型:不详难度:来源:
A.第一电离能:③>②>① | B.原子半径:③>②>① |
C.电负性:③>②>① | D.最高正化合价:③>②>① |
答案
A、同周期自左而右,第一电离能增大,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能Cl>P>S;同主族自上而下第一电离能减弱,故F>Cl,故第一电离能F>P>S,即③>②>①,故A正确;
B、同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径P>S>F,即②>①>③,故B错误;
C、同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下降低,故电负性③>①>②,故C错误;
D、S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价,故最高正化合价:①>②,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是( 】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:丙>丁>甲>乙 |
B.甲、乙、丙三种元素位于周期表的同一周期 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:乙>甲 |
D.气态氢化物的稳定性:甲>丙 |
(1)Q 的最高价氧化物,其固态俗名叫______;
(2)R 的氢化物分子的空间构型是______,它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是______;
(3)X 的常见氢化物的空构型是______;它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分,其电子式是______;
(4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是______和______;Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是______,属于______化合物(填“离子”或“共价”),______分子(填“极性”或“非极性”)
A.②③化学性质相同 |
B.它们表示两种元素 |
C.①表示的是原子,②表示的是离子 |
D.②表示的元素是金属元素 |
A.Y是第三周期ⅦA族元素 |
B.非金属性:W>X |
C.Z一定是金属元素 |
D.Y与W的最高正价之和为8 |
A.、若B(OH)m是强碱,则A(OH)m一定为强碱 |
B.、若HnAOm是强酸,则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
C.、若B是金属,则A可能是非金属,若B是非金属,则A一定是非金属 |
D.、若HnAOm是强酸,则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性 |
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