题目
题型：不详难度：来源：
（1）X元素的单质在自然界中______（填“能”或“不能”）稳定存在，写出该单质分子的结构式______
（2）X的最高价氧化物对应水化物分子式是______，XZ3的电子式是______
（3）写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式______
（4）已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价，则其化学式______，若该物质熔点很高，推测该化合物属于______晶体．
答案
则X为N，Y为C，Z为H，
（1）X对应的单质为N2，在自然界中能以单质的形成存在，结构式为N≡N，故答案为：能；N≡N；
（2）X为N，对应的最高价氧化物对应水化物为HNO3，XZ3为NH3，电子式为
，故答案为：HNO3；
；
（3）NH3通入盐酸中发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
（4）N和C形成的一种化合物中N、C分别显最低和最高价，则其化学式为C3N4，由于熔点高，应为原子晶体，
故答案为：C3N4；原子．
核心考点
试题【短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．② | B．②④⑤ | C．②⑤⑥ | D．①②③④ |
| A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D |
| B．气态氢化物的稳定性：A＞B |
| C．四种元素能够在同一周期 |
| D．原子半径：C＞A |
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为______；元素C在周期表中的位
置是______，A与B所形成的化合物BA4的电子式为______；
（2）化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是______，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为______；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是______（填化学式）；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为______
______；
（5）用电子式表示化合物Y2X的形成过程______
______；
（6）已知X2和ZX2合成ZX3的化学方程式为：2ZX2（g）+X2（g）
2ZX3（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是______；
A．ZX3的生成速率与ZX3的分解速率相等
B．单位时间内生成1mol X2，同时生成2mol ZX2
C．容器内ZX2、X2、ZX3的浓度之比为2：1：2
D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化
（7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式______．
| A．X2+具有强还原性 | B．XCl2溶液呈酸性 |
| C．XO2具有强氧化性 | D．该元素是ⅡA族 |
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是______（填序号）．
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：______．
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：______．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为______．
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