X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）| A．W的单质不能与X、Y、Z形成的化合物反应 | | B．与元素X形成化合物的热稳定性：Y＞R | | C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 | | D．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
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X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素．
A、X、Y、Z形成的化合物是NaOH，Mg与NaOH不反应，故A正确；
B、非金属性越强，氢化物越稳定．非金属性O＞S，所以氢化物稳定性Y＞R，故B正确；
C、R为S元素，最高价最高价氧化物的水化物都硫酸，硫酸是强酸．W为Mg元素，最高价氧化物的水化物都是氢氧化镁，属于碱，故C错误；
D、Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Mg2+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2-＞Na+＞Mg2+，故D错误．
故选：AB． |
核心考点
试题【X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W | | 原子半径（nm） | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 | | 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 | 已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（ ）| A．三种离子中，Ym+离子的半径最小 | | B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4 | | C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞Y | | D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应 |
| 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（ ）| A．原子半径：Y＞Z＞R＞T | | B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T | | C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z | | D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 |
| X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）| A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W | | B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 | | C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 | | D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1 |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T | | 原子半径（mm） | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +2 | -2、+4、+6 | +3 | -2 |
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