题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出各元素符号:
A______,B______,C______,D______,E______.
(2)B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:______.
(3)用电子式表示C与E形成E2C的过程:______.
答案
0.9 |
z |
1.12L |
22.4L/mol |
(1)由分析可知,A为H元素;B为Na元素;C为S元素;D为Al元素;E为K元素,故答案为:H;Na;S;Al;K;
(2)B、D的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH)3,氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水,二者相互反应的离子方程式为OH-﹢Al(OH)3=AlO2-﹢2H2O,
故答案为:OH-﹢Al(OH)3=AlO2-﹢2H2O;
(3)K2S是离子化合物,由钾离子与硫离子构成,用电子式表示K2S的形成过程为
,
故答案为:
.
核心考点
试题【现有元素周期表中前20号五种元素:A、B、C、D、E,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+<bBn-
③原子半径:A<B ④元素所在的周期数:A>B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n.
A.②③④ | B.①②④ | C.④⑤⑥ | D.②⑤⑥ |
(1)Z在元素周期表中的位置是______.
(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为______.
(3)由W与X两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28.甲可能发生的反应有______(填序号).
①与氢气反应 ②与氧气反应 ③与水反应 ④与酸性高锰酸钾溶液反应
(4)W、X、Y组成的有机酸乙(相对分子质量为60)与W、X、Y、Z组成的无机物丙(相对分子质量为84,受热易分解)反应放出有气体产生,写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式:______.
①在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子,最外层电子数相同,它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子,化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,则非金属性:Y>Z>X.
A.②④⑧ | B.①②③ | C.①④⑧ | D.③⑤⑥ |
A.原子半径X<Y |
B.a+n=b-m |
C.Y最高价氧化物的化学式为YOm |
D.X的氢化物的化学式为HnX |
A.XH4 | B.H2X | C.XH3 | D.HX |
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