题目
题型:不详难度:来源:
(1)A的元素符号______;D元素在第______周期______族
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______.(写具体的离子符号)
(3)A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的化学式为______,它属于______(“离子”或“共价”)化合物.
答案
(1)A为O元素;D为氯元素原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,则位于周期表第三周期ⅦA族;
故答案为:O;三、ⅦA.
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-,其中S2-比O2-多一个电子层,则离子半径:S2->O2-,由于O2-和Na+核外电子排布相同,根据核电核数越大,半径越小可知半径O2->Na+,所以离子半径:S2->O2->Na+.
故答案为:S2->O2->Na+.
(3)A为O元素、B为Na元素,A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的化学式为Na2O2,属于离子化合物.
故答案为:Na2O2;离子化合物.
核心考点
试题【短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能与碳反应 | B.能与氢氟酸反应 |
C.能与碳酸钠反应 | D.能与硝酸反应 |
A.Z>X>Y | B.X>Z>Y | C.Y>X>Z | D.X>Y>Z |
A.X2YZ | B.XYZ | C.XYZ2 | D.XYZ3 |
请回答下列问题:
(1)元素X位于周期表中第______周期,第______族.
(2)F的电子式______
(3)Z与Y水溶液反应的离子方程式为______.
(4)D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯.该反应的氧化产物为______,当生成2mol二氧化氯时,转移电子______mol.
(5)F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______.
(1)E元素在周期表中的位置:______周期______族;化合物M中含有的化学键类型有______;用电子式表示化合物A2C的形成过程:______
(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性(用化学式表示):______>______>______;写出C与A形成的18e-化合物的电子式______;
(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式:______;
(4)以铂作电极,以Y溶液作为电解质溶液,A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则负极上的电极反应式为______.
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