已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成四核10电子分子.试回答下列问题: (1)写出下列元素的符号A______,B______,C______; (2)写出D元素形成的单质的结构式______; (3)写出下列物质的电子式:E2B2______;D、E形成的化合物______;A、B、E形成的化合物______. (4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(“离子”“共价”)化合物,存在的化学键是______. |
五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E.A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,则离子含有的电子数为10,由A2B可知,A离子为+1价离子,B离子为-2价离子,则A为钠元素,B为氧元素;B、C同主族,则C为硫元素;D和E可形成四核10电子分子,则D为氮元素,E为氢元素. 故A为钠元素,B为氧元素,C为硫元素,D为氮元素,E为氢元素. (1)由上述分析可知,A为Na元素;B为O元素;C为S元素. 故答案为:Na;O;S. (2)D为氮元素,单质中氮原子之间形成3对共用电子对,结构式为N≡N. 故答案为:N≡N. (3)E2B2 为H2O2,氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对,氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对,电子式为
;D、E形成的化合物为NH3,氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对,电子式为
; A、B、E形成的化合物为NaOH,属于离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为
.
故答案为:
;
;
. (4)A为Na元素,B为O元素A、B两元素组成的化合物A2B2为Na2O2,属于离子化合物,由钠离子与过氧根离子构成,钠离子与过氧根离子之间为离子键,过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对,为共价键. 故答案为:离子;离子键、共价键. |
核心考点
试题【已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D】;主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构,则下列有关说法中正确的是( )A.这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸 | B.阴离子半径由小到大的顺序为:r(X3-)<r(Y2-)<r(Z-) | C.氢化物的稳定性由强到弱的顺序为:H3X>H2Y>HZ | D.元素的非金属性由强到弱的顺序为:X>Y>Z |
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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知:①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物. 请回答: (1)Z2Y的化学式是 . (2)W的原子电子排布式是 . (3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液, C(I)、C(II)为多孔石墨电极.接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成.一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转.此时:C(I)电极的名称是 _(填“正极”或“负极”);C(II)电极的反应式是 . (4)铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是 . |
四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题.
元素 | A | B | C | D | 性质或结构信息 | 单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2.能形成2种二元含氧酸. | 原子的M层有1个未成对的p电子.核外p电子总数大于7. | 单质曾被称为“银色的金子”.与锂形成的合金常用于航天飞行器.单质能溶强酸和强碱. | 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个.单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点. | 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素.A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等. (1)D的最高价氧化物对应水化物的名称为______; (2)C2B2中含有的化学键类型为______; (3)由上述四种元素中的三种组成的某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入Kl淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为______; (4)用石墨电极电解化合物CD的饱和溶液,阴极的电极反应式为:______;若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体质量为______; (5)1g A的气态单质与B的气态单质反应生成气态A2B时放出Q kJ热量,该反应的热化学方程式为______. | A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核内无中子.B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.C元素是地壳中含量最多的元素.D是短周期元素中金属性最强的元素.E与D元素的质子数之和为27,最外层电子数之差为5.F元素的最高价氧化物的水化物为强酸. (1)推断B元素在周期表中的位置:第______周期______族. (2)写出F元素的电子排布式:______. (3)C、D元素可形成淡黄色的粉末,其电子式为______,所含化学键为______. (4)写出A与C元素形成10电子的微粒:______、______、______. (5)D、E元素形成的正盐的水溶液,阴离子的浓度大小顺序为:(从大到小排列)______. (6)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量.写出反应的热化学方程式:______. |
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