题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列元素的名称:A______,B______,E______.
(2)画出E的原子结构示意图______.
写出电子式D2A2______,EB4______.
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)______>______.
(4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,A的氢化物的沸点______(填“高”或“低”),原因是______.
答案
A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大.C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4;则C为H元素,A为O元素,D为Na元素;
CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4;该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑,则B为F元素.
所以A为O元素,C为H元素,B为F元素,D为Na元素,E为Si元素.
(1)由上述分析可知,A为O元素,名称为氧;B为F元素,名称为氟;E为Si元素,名称为硅.
故答案为:氧;氟;硅.
(2)E为Si元素,质子数为14,最外层电子数为4,原子结构示意图为
;
D2A2为Na2O2,由钠离子与过氧根离子构成,电子式为
;
EB4为SiF4,硅原子与氟原子之间形成1对共用电子对,电子式为
.
故答案为:
;
;
.
(3)EA2是SiO2,EB4是SiF4.SiO2为原子晶体,熔沸点较高,SiF4为分子晶体,熔沸点较低,沸点SiO2>SiF4.
故答案为:SiO2;SiF4.
(4)A为O元素,对应氢化物为H2O,与A同族下一周期元素的氢化物为H2S,由于O元素的电负性很强,水分子之间形成氢键,而H2S中不存在氢键,所以水的沸点比H2S的沸点高.
故答案为:高;水分子之间形成氢键,而H2S中不存在氢键.
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大.C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物;CB可与EA2反应生】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①③ | B.② | C.②③ | D.③ |
A.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
D.同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同 |
A.原子序数:Z>Y>X>W |
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 |
C.四种元素的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定 |
D.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4 |
(1)D 的最高价氧化物对应水化物的名称为______
(2)C2B2 的电子式为______,其中含有的化学键类型为______
(3)用石墨电极电解 CD 的饱和溶液,反应的化学方程式为______若反应后溶液的体积为 200mL,测得 pH 为 13,则阳极得到的气体质量为______,外电路中通过电子的物质的量为______
(4)实验室欲检验 CD 溶液中所含的 D-,操作方法和现象为______.
(1)A、D以1:1形成化合物的电子式为______.A、C形成最简单化合物的空间构型为______.B可形成晶体类型不同的多种单质,它们互称为______.
(2)A、C形成的某化合物的相对分子质量与D2的相等,写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式:______.
(3)A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料,该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为______.
(4)C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物,它们是______(填化学式).
(5)F2与FD2均可用于自来水的***菌消毒,若它们在***菌过程中的还原产物相同,则消毒等体积的自来水,所需F2和FD2的物质的量之比为______.
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