题目
题型：不详难度：来源：
| A．Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期 |
| B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 |
| C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
| D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物 |
答案
一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，
或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．
该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，
O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素，
所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则
A．Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A正确；
B．因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故B错误；
C．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；
D．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，即H5NO4S，故D正确；
故选AD．
核心考点
试题【X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
| 1 |
| 10 |
| A．若R2-和M+的电子层结构相同．则离子半径R2-＜M+ |
| B．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023 |
| C．PH3和HCI各原子最外层均满足8电子结构，且都是含有18个电子的分子 |
| D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，只有AgBr沉淀的生成 |